50 câu hỏi trắc nghiệm lý thuyết và bài tập chương 5 – Nhóm halogen

A. Lý thuyết:
Câu 1: Đặc điểm nào dưới đây không phải là đặc điểm của các nguyên tố halogen (F, Cl, Br, I) ?
Nguyên tử chỉ có khả năng thu thêm 1 electron.
Tạo ra hợp chất lien kết cộng hóa trị có cực với hiđro.
Có số oxi hóa – trong mọi hợp chất.
Lớp electron ngoài cùng của nguyên tử có 7 electron.
Câu 2: Đặc điểm nào dưới đây là đặc điểm chung của các đơn chất halogen (F2, Cl2, Br2, I2) ?
Ở điều kiện thường là chất khí.
Có tính oxi hóa mạnh.
Vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử.
Tác dụng mạnh với nước.
Câu 3: Nhận xét nào sau đây về liên kết trong phân tử các halogen là không chính xác ?
Liện kết công hóa trị.
Liện kết phân cực.
Liện kết đơn.
Tạo thành bằng sử dụng chung một đôi electron.
Câu 4: Theo chiều từ F → Cl → Br →I, bán kính nguyên tử:
tăng dần.
giảm dần.
không đổi.
không có quy luật chung.
Câu 5: Theo chiều từ F → Cl → Br →I, nhiệt độ nóng chảy của các đơn chất:
A. giảm dần.
B. tăng dần.
C. không đổi.
D. không có quy luật chung.
Câu 6: Theo chiều từ F → Cl → Br →I, nhiệt độ sôi của các đơn chất:
không đổi.
tăng dần.
giảm dần.
không có quy luật chung.
Câu 7: Theo chiều từ F → Cl → Br →I, giá trị độ âm điện của các đơn chất:
không đổi.
tăng dần.
giảm dần.
không có quy luật chung.
Câu 8 : Nhận xét nào dưới đây là không đúng ?
F có số oxi hóa -1.
F có số oxi hóa -1 trong các hợp chất.
F có số oxi hóa 0 và -1.
F không có số oxi hóa dương.
Câu 9: Nhận xét nào sau đây về nhóm halogen là không đúng:
Tác dụng với kim loại tạo muối halogenua.
Tác dụng với hiđro tạo khí hiđro halogenua.
Có đơn chất ở dạng khí X2
Tồn tại chủ yếu ở dạng đơn chất.
Câu 10: Trong dung dịch nước clo có chứa các chất sau:
HCl, HClO, Cl2.
Cl2 và H2O.
HCl và Cl2.
HCl, HClO, Cl2 và H2O.
Câu 11: Kim loại nào sau đây tác dụng với dung dịch HCl loãng và khí Cl2 cho cùng loại muối clorua kim loại ?
Fe.
Zn.
Cu.
Ag.
Câu 12: Trong phòng thí nghiệm, khí clo thường được điều chế bằng cách oxi hóa hợp chất nào sau đây:
NaCl.
HCl.
KClO3.
KMnO4.
Câu 13: Phương pháp điều chế khí clo trong công nghiệp là:
A. cho HCl tác dụng với chất oxi hóa mạnh.
B. điện phân dung dịch NaCl.
C. điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn xốp.
D. phương pháp khác.
Câu 14: Tính tẩy màu của dung dịch nước clo là do:
Cl2 có tính oxi hóa mạnh.
HClO có tính oxi hóa mạnh.
HCl là axit mạnh.
nguyên nhân khác.
Câu 15: Phản ứng giữa Cl2 và H2 có thể xảy ra ở điều kiện:
nhiệt độ thường và bong tối.
ánh sáng mặt trời.
ánh sang của magie cháy.
Cả A, B và C.
Câu 16: Để tránh phản ứng nổ giữa Cl2 và H2 người ta tiến hành biện pháp nào sau đây?
Lấy dư H2.
Lấy dư Cl2.
Làm lạnh hỗn hợp phản ứng.
Tách sản phẩm HCl ra khỏi hổn hợp phản ứng.
Câu 17: Trong thiên nhiên, clo chủ yếu tồn tại dưới dạng:
đơn chất Cl2.
muối NaCl có trong nước biển.
khoáng vật cacnalit (KCl.MgCl2.6H2O).
khoáng vật sinvinit (KCl.NaCl).
Câu 18: Để lôi khí HCl có lẫn trong khí Cl2, ta dẫn hỗn hợp khí qua:
nước.
dung dịch NaOH đặc.
dung dịch NaCl.
dung dich H2SO4 đặc.
Câu 19: Để điều chế clo trong công nghiệm ta phải dùng bình điện phân có màng ngăn cách hai điện cực để:
khí Cl2 không tiếp xúc với dung dịch NaOH.
thu được dung dịch nước Giaven.
bảo vệ các điện cực không bị ăn mòn.
Cả A, B và C đều đúng.
Câu 20: Các hệ số cân bằng trong phương trình phản ứng : HNO3 + HCl → NO2 +